Artikel Pendidikan

Cara Mudah Menghitung pH Asam Lemah dengan Rumus Sederhana

Image description

Hai sobat RidvanMau! Di artikel kali ini, kita akan belajar cara mudah menghitung pH asam lemah. Sebagai mahasiswa kimia, tentu kamu sering menemui soal-soal kimia yang berhubungan dengan perhitungan pH larutan, termasuk pH asam lemah. Nah, supaya ga pusing lagi, yuk simak penjelasan lengkapnya di bawah ini!

Asam lemah adalah asam yang hanya terionisasi sebagian kecil saja di dalam air. Sifat ini disebabkan karena asam lemah hanya memiliki satu gugus fungsi asam lemah, seperti gugus karboksil (-COOH), sulfonat (-SO3H), dan fosfat (-PO4H).

Berbeda dengan asam kuat yang terionisasi 100%, asam lemah hanya mengion sebagian kecil molekulnya menjadi ion H+ dan ion asam lemah konjugat (A-).

Misalnya pada asam asetat (CH3COOH), hanya sekitar 1% molekul CH3COOH yang terurai menjadi ion CH3COO- dan H+. Sisanya 99% masih dalam bentuk molekul CH3COOH.

Karena sifat ionisasi yang tidak sempurna ini, asam lemah memiliki pH di antara 3-7. Makin besar derajat ionisasinya, makin rendah pH larutan asam lemah tersebut.

Lantas, bagaimana cara menghitung pH asam lemah?

Langkah-Langkah Menghitung pH Asam Lemah

Secara umum, ada 2 langkah mudah untuk menentukan pH suatu larutan asam lemah, yaitu:

1. Hitung Konsentrasi Ion H+

Konsentrasi ion H+ dapat dihitung dari konsentrasi asam (Ca) dan tetapan ionisasi asam (Ka) menggunakan rumus:

[H+] = √(Ka x Ca)

Contoh:

Larutan CH3COOH 0,1 M (asam asetat) dengan Ka = 1,8 x 10-5

  • Ka asam asetat = 1,8 x 10-5 (diketahui)
  • Ca = 0,1 M (diketahui)
  • Maka, [H+] = √(1,8 x 10-5 x 0,1) = 0,001341 M

Jadi konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,1 M adalah 0,001341 M.

2. Hitung pH Asam Lemah

Setelah mendapatkan konsentrasi ion H+, kita dapat menentukan pH asam lemah dengan menggunakan rumus:

pH = -log [H+]

Dengan memasukkan nilai [H+] yang sudah diperoleh, maka:

  • pH = -log (0,001341) = 2,87

Jadi pH larutan CH3COOH 0,1 M adalah 2,87. Semakin kecil nilai pH, semakin asam larutan tersebut.

Contoh Soal Perhitungan pH Asam Lemah

Agar lebih paham, coba kita latihan menghitung pH asam lemah dari contoh soal berikut:

Diketahui larutan CH3COOH 0,1 M dengan derajat ionisasi (α) sebesar 1%. Hitunglah pH larutan CH3COOH tersebut!

Penyelesaian:

  • CH3COOH adalah asam lemah dengan Ka = 1,8 x 10-5
  • Diketahui:
    • Konsentrasi CH3COOH (Ca) = 0,1 M
    • Derajat ionisasi (α) = 1% = 0,01
  • Langkah 1: Hitung konsentrasi ion H+
    • Rumus konsentrasi ion H+ : [H+] = α x Ca
    • [H+] = 0,01 x 0,1 = 0,001 M
  • Langkah 2: Hitung pH
    • pH = -log [H+]
    • pH = -log (0,001) = 3

Jadi, pH larutan CH3COOH 0,1 M dengan derajat ionisasi 1% adalah 3.

Kesimpulan

Itu dia tadi cara mudah menghitung pH asam lemah. Prinsipnya kita hitung dulu konsentrasi ion H+ dalam larutan, lalu baru substitusikan ke rumus pH = -log [H+].

Perlu diingat bahwa ion H+ berasal dari ionisasi sebagian molekul asam lemah menjadi ion H+ dan A-. Semakin besar nilai Ka dan Ca, semakin banyak pula ion H+ yang terbentuk.

Konsentrasi ion H+ berbanding lurus dengan nilai pH. Makin besar konsentrasi H+, makin kecil (asam) nilai pH larutan asam lemah tersebut.

Nah, itu dia penjelasan lengkap soal cara menghitung pH asam lemah. Semoga artikel ini bisa membantu kamu paham konsep dan bisa mengerjakan soal-soal pH dengan baik ya!

Jika ada pertanyaan, jangan sungkan untuk komentar di bawah ya. Sampai jumpa di artikel berikutnya!

Comments

Artikel Terbaru